某有机物A的结构简式为：
（1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是 。
（2）A与新制Cu(OH)2反应时，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比是 。1molA最多能消耗 mol Cu(OH)2。
（3）A与过量的NaHCO3反应时，A与NaHCO3的物质的量之比是 。
（1）已知H2(g)＋Cl2(g)="==2HCl" (g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。其它相关数据如下表:
| |
H2(g) |
Cl2 (g) |
HCl (g) |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
243 |
a |
则表中a为______________。
（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________
（3）已知：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_____________________；
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
（1）完成下列方程式：
煅烧贝壳（化学方程式）: ;
Mg(OH)2加盐酸（离子方程式）:
（2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是 。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时: 。
过滤时: 。
蒸发时: 。
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式: 。
2molCO的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含分子数目约为 ；将质量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 ．
漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。
（1）漂白粉的主要成分为_____、_______，工业上制取漂白粉的反应为____________________ ___。
（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式______________________，_______________________。
（3）工业上制取氯气的化学方程式为________________________，
实验室制取氯气的化学方程式为___________________________________
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