现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
相关试题
某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是
| A．第三周期 | B．第二周期 |
| C．第ⅣA族 | D．第ⅤA族 |
原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
| A．非金属性X＞Y＞Z |
| B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3 |
| C．对应的阴离子的还原性Z3－＞Y2－＞X－ |
| D．原子半径X＞Y＞Z |
B.
D.
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