某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1．00 mol・L-1、2．00 mol・L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25．0 mL、大理石用量为10．00 g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 |
T/℃ |
大理石 规格 |
HNO3浓度 （mol・L-1） |
实验目的 |
| ① |
25 |
粗颗粒 |
2．00 |
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响； |
| ② |
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| ③ |
|
粗颗粒 |
2．00 |
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| ④ |
25 |
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在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：____ 号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是____ _____ ．
（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）____．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：________ _ ．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：____ _____ ．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：_________ 、 _____ ．
研究化学反应中的能量变化时，在一只小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba（OH）2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据下图所示实验步骤进行操作。回答下列问题：
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。
（2）检验有NH3生成的方法是 。
（3）反应中产生的NH3会污染环境，对人体有害。为减少其挥发，实验时在烧杯上方盖了一个多孔塑料板，反应后移走多孔塑料板，发现混合物成糊状，证明有_____生成。为了更好的解决NH3的污染问题，可以做一个简单的改进，你的改进方法是 。
(15分)
Ⅰ．下列实验设计或操作合理的是________。
A．在催化剂存在的条件下，苯和浓溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时需要控制温度在170℃左右，因此使用水浴加热
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验
Ⅱ．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯(
)，已知有关物质的沸点如下表：
| 物质 |
异丙醇 |
苯甲酸 |
苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ |
82．4 |
249 |
218 |
合成苯甲酸异丙酯粗产品在如图圆底烧瓶中加入12．2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0．79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。
（1）仪器A的名称是 ;加入碎瓷片的目的是 ；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为 ；浓硫酸的作用是_____________；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式________________。
粗产品的精制
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要仪器是 ；操作②的名称是__________
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________
（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是__________
A．苯甲酸的质量由12．2g增加至24．4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL
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