某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是
| A．反应温度不够高 | B．加入NaOH溶液的量不够 |
| C．加入乙醛太多 | D．加入CuSO4溶液的量不够 |
相关试题
在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)
2AB (g)达到限度的标志是（）
| A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB |
| B．容器内的总物质的量不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 |
图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）
A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度 |
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1 时刻增大O2浓度 |
| C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强 |
| D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度 |
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）
| A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
| B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
| C．高压对合成氨有利 |
| D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应) |
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