下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是
| A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 |
| B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化 |
| C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献 |
| D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 |
相关试题
已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下
| H2（g） |
N2（g） |
NH3（g） |
|
| 1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ |
436 |
946 |
a |
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是
A．上图可表示合成氨过程中的能量变化
B．a的数值为1173
C．Q的数值为92
D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量
已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋242 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ/mol |
| C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ/mol |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ/mol |
下列关于反应热的叙述正确的是
| A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 |
B．由C（s)+1/2O2(g) CO(g)的反应热为110．5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110．5 kJ·mol-1 |
| C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 |
对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
| A．反应过程中能量关系可用上图表示 |
| B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 |
| C．若将该反应设计成原电池则锌为负极 |
| D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L |
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