常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-6，下列叙述正确的是
A．加水稀释，溶液的c(OH-)增大
B．此时，HA的电离平衡常数约为10-8
C．溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
D．与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
相关试题
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
| A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 |
| B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸 |
| C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 |
| D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气 |
下列有关物质的性质与应用相对应的是
| A．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属 |
| B．铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料 |
| C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污 |
| D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－ |
| B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－ |
| C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－ |
| D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－ |
下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧化钠的电子式： |
B．Cl－的结构示意图： |
C．2－丁醇的结构简式： |
| D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－ |
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