常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-6，下列叙述正确的是
A．加水稀释，溶液的c(OH-)增大
B．此时，HA的电离平衡常数约为10-8
C．溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
D．与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
| A．(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 |
| B．(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 |
| C．(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 |
| D．(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
| A．加热 | B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
| C．滴加少量CuSO4溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
| A．0.5 mol·L－1·min－1 | B．1 mol·L－1·min－1 |
| C．2 mol·L－1·min－1 | D．3 mol·L－1·min－1 |
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