下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是（ ）
①银镜——硝酸 ②水垢——醋酸 ③硫磺——二硫化碳 ④苯酚——酒精
⑤硝基苯——乙醚 ⑥油脂——浓热的碳酸钠溶液
| A．只有①②③ | B．只有①④⑥ | C．只有②③⑤ | D．全部 |
相关试题
已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是
| A．431 kJ | B．945.6 kJ | C．649 kJ | D．869 kJ |
下列变化一定为放热的化学反应的是
| A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 |
| B．ΔH>0的化学反应 |
| C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 |
| D．能量变化如上图所示的化学反应 |
下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
| A．①②⑤ | B．③④⑥ | C．③④⑤⑥ | D．②③④ |
下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
粤公网安备 44130202000953号