在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2
2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝ ； v（SO3）＝ 。（2）2min时，SO2的浓度为 （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________．
（5）用此电池电解（电极均为惰性电极）起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。
(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。
（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，
写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。
该电池总反应式：_____________________________。
（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到 0．32 g O2，中和电解生成的酸需0．4 mol·L-1NaOH溶液 mL
①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为 ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 , 。
(17分)（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO===Cu＋H2O所属的区域。
② “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： 。
（2）已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。
（3）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由 价变为 价，被 ； 元素的原子失去电子，被 ；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是 g。
（4）根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（ ）
| A．Fe3＋>Cl2>I2 | B．Cl2>I2>Fe3＋ | C．I2>Cl2>Fe3＋ | D．Cl2>Fe3＋>I2 |
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