某烃0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol 水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。
(1)A的结构简式为___________________。
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
①在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B___________________________________。
在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C________________________________。
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）A点的沉淀物的化学式为。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：。
（3）原混合物中NaOH的质量是g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为mL。
实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。
将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围)；
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是 ；C元素原子的电子排布图是 ；D元素原子的价电子排布式是 ；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2 080 |
4 000 |
6 100 |
9 400 |
| R |
496 |
4 562 |
6 912 |
9 543 |
| S |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
| T |
578 |
1 817 |
2 745 |
11 575 |
| U |
420 |
3 100 |
4 400 |
5 900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q和R B．S和TC．T和UD．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
A．硼B．铍 C．氦 D．氢
（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。
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