①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:(1)上述五种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是 ,该元素的单质在空气中加热的化学方程式为 。(2)元素①和④形成化合物的电子式是 ,其水溶液呈 (填“碱性”、“酸性”或“中性”)。(3)试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程 。
在核电荷数为1~18的元素中,其单质属于金属晶体的有 ,属于分子晶体的有 ,属于原子晶体的有 。
参考下列熔点数据回答:
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______,这与________有关。随_________增大_________减小,故熔点逐渐_________。
参考下表中物质的熔点,回答有关问题:
(1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关,随着________的增大,熔点依次降低。 (2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关,随着_________增大,_________增大,故熔沸点依次升高。 (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与________有关,因为_______,故前者的熔点远高于后者。
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。 (1)Na3N的电子式是_________,该化合物是由_________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成_________种盐,其电子式分别是_________和_________。 (3)Na3N与水的反应属于_________(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径(填“>”“=”或“<”=:r(Na+)_________r(N3-)。
A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物,该化合物熔融时能导电。试回答下列问题: (1)A、B的元素符号分别是___________、_____________。 (2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:__________________________________。 (3)A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子,晶体中阴、阳离子个数之比为_________。 (4)A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________(填“高”或“低”)。判断的理由是__________________________________________________________________。