(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、
18.4 mol·L－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中 |
反应速率Al>Fe，Cu不反应 |
金属的性质越活泼，反应速率越快 |
| ②__________ |
（1）甲同学表中实验步骤②为
（2）甲同学的实验目的是
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是 
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是
某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：②
⑵浓H2SO4的作用是。
⑶本实验需要加热的装置为（填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D。
⑸ D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为个。
按右图所示操作，充分反应后：
⑴ I中铁丝上观察到的现象
是
；
反应的化学方程式为；
⑵ II中发生反应的化学方程式为
；
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
(12分)由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba
2+、Al3+、Fe3+、C
u2+、Cl－、Br－、I－、NO3－、CO32－、SO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，pH试纸呈红色。排除离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及几滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除
离子存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除
离子的存在。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明
离子存在，又排除离子存在。
（5）根据上述实验事实能否确定NH4+是否存在，若能，请简述理由，若不能，请简述检验它的方法 。
（6）原溶液一定存在的离子有，不能确定的离子有 。
Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：
| 砝码质量 |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
| 取用砝码情况 |
先↓后↑ |
↓ |
先↓后↑ |
↓ |
先↓后↑ |
烧杯的质量为g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置g砝码，将游码的位置移到g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑥步实验的操作是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．定容时俯视溶液的凹液面
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
| 实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
| ① |
Cu、稀HNO3 |
H2O |
|
| ② |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
|
| ③ |
Na2CO3固体、稀H2SO4 |
CO2 |
|
| ④ |
镁铝合金、NaOH溶液（足量） |
H2 |
H2O |
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性： 。
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。 。
（
3）实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
、（4）实验③中，量气管中的液体最好是 。
| A．H2O | B．CCl4 | C．饱和Na2CO3溶液 | D．饱和NaHCO3溶液 |
(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
| 编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
| ①[ |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
| ② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
| ③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
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