将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
| A．9 | B．16 | C．20 | D．25 |
相关试题
下列叙述不正确的是
| A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3；AlO2- + CO2 +2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- |
B．1 mol C10H22分子中，共价键总数为31NA |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl与KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3
③ Fe、Fe(NO3)2④ Na2CO3、NaHCO3
A．①②③④B．①② C．③④ D．①②③
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566" kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH="-226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。下列有关说法不正确的是
| A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高 |
| B．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱 |
| C．已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaN |
| D．ETFE膜( [CH2-CH2-CF2-CF2 ]n）是由两种单体加聚而成的 |
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