金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是 （填序号）。
| A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 |
| B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 |
| C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3 |
| D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 |
(3分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有
| A．金刚石； |
| B．烧碱； |
| C．盐酸； |
| D．二氧化硫； |
E．葡萄糖；
F．碳酸钾，
请用相应物质的化学式填空。
（1）人体胃液中含有的酸是 ；
（2）易吸水而潮解的碱是 ；
（3）草木灰的主要成分是 ；
（4）自然界中最坚硬的物质是 ；
（5）医学上称为“低血糖”的糖是 ：
（6）能使高锰酸钾溶液褪色并引起酸雨的是 。
镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 。
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。
【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。
【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。
③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。
| |
装置C的质量 |
装置D的质量 |
| 步骤③ |
292.4g |
198.2g |
| 步骤⑥ |
296.9g |
207.0g |
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。
【实验分析】
①装置A的作用为 ，装置D的作用为 。
②反应后，装置B中的剩余固体是 ，质量为 g。
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O]中，x︰y︰z = （写最简整数比）。
下图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出乙在农业上的一种常见用途： 。
（2）①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，丁的化学式为 。
②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，丙转化为丁的化学方程式为 。
③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式： 。
人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。
（1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的 ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为 。
（3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、SO42－、Cl－、NO3－。[已知：白色的Fe(OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）3。]
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为 。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为 ；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子是 （写离子符号）。
②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：
下列说法正确的是 （填字母）。
| A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe |
| B．溶液B中的溶质有Ba(NO3）2、Fe(NO3）2 |
| C．废水中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、NO3 |
| D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子 |
能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
（2）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图。下列说法正确的是 （填字母）。
| A．甲城市受酸雨的影响较严重 |
| B．pH小于6的降雨称为酸雨 |
| C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一 |
| D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成 |
（3）二氧化氮进入大气后与雨水作用，可能形成硝酸型酸雨，硝酸的化学式为 。氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为 。“碱雨”中的碱和硝酸发生中和反应生成一种可用作氮肥的铵盐，其化学式为 。
（4）下图是某反应的微观示意图，通过该反应可以将氨气转化。若D为空气中体积分数最大的气体，则生成C和D的质量比为 （写最简整数比）。
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