漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
A 在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B 溶液中的H＋起催化作用
C ClO2逸出，使反应的生成物降低 D 溶液中的Cl－起催化作用
相关试题
下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是
| A．光照射甲烷与氯气的混合气体 | B．乙烯通入溴水中 |
| C．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 | D．盐酸与氢氧化钠反应 |
某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是
| A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 |
| B．镁粉只与溴水中的酸反应 |
| C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 |
| D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 |
在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2
2NH3达到平衡的标志是
| A．v(N2)正= v(NH3)逆 |
| B．单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应 |
| C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2 |
| D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 |
C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是
A. C B. COC. CH4D. C2H5OH
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