在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为
A 2X＋Y
3Z B 3X＋2Y2Z
C X＋3YZ D 3X＋YZ
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将a L SO
气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是 （ ）
A．SO的转化率为 |
B．混合气体的平均相对分子质量为 |
C．反应前与反应后气体的密度之比为 |
D．混合气体中SO 的体积分数为 |
用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为（设混合后溶液的总体积为500mL）（ ）
| A．1．4 | B．7 | C．5．6 | D．12．6 |
在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）
xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是 （ ）
A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）＋2Y（s） 
bZ（g）；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（ ）
| A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为0．025 mol/（L·min） |
| B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1 |
| C．0～10min 容器内气体的压强逐渐增小 |
| D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量 |
N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（ ）
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