在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3
NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是
A 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是
| A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 |
| B．用米汤检验碘盐中的碘 |
| C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 |
| D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水 |
常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1），根据下表键能数据（kJ·mol－1）回答问题：
| 化学键 |
C－F |
C－Cl |
C－I |
H－H |
S＝S |
H－S |
| 键能 |
427 |
330 |
218 |
436 |
255 |
339 |
（1）由表中数据预测C－Br键的键能范围：_________＜C－Br键能＜_________（回答数值和单位）
（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=
（3）已知下列热化学方程式：
①O2 (g) = O+2(g) + e- 
H1=" +1175.7" kJ·mol-1 ②PtF6(g) + e- = PtF6—(g) H2=" -771.1" kJ·mol-1
③O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) 
H3=" +482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6-(s) H="_____________" kJ·mol-1。
一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）⇌Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是
| A．0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/(L﹒min) |
| B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5 |
| C．14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度 |
| D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大 |
在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）
2C（g），有关下列图象说法的不正确的是
| A．依据图a可判断正反应为放热反应 |
| B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 |
| C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 |
H2(g)+I2(g)，分别达平衡时，以下关系正确的是
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