镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（ ）
| A．Li2SO4难溶于水 | B．Li与水剧烈反应 |
| C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 | D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 |
相关试题
对于反应中的能量变化,表述正确的是
| A．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．断开化学键的过程会放出能量 |
| C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．氧化反应均为吸热反应 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L·s） |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0．79mol/L |
| C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％ |
D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g） |
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P="O" c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
| A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol | B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol |
| C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol | D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol |
设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 |
| C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是
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