下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A．H2OB．C

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下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )

A．H₂O

B．CaCl₂

C．KOH

D．NH₃

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下面有关硅的叙述中，正确的是（）

A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂。

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以游离态存在。

D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。

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下列操作中正确的是（）

A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量

C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL

D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^—的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

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下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²^＋+ 2OH^－+ CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O

B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO+ 2H^＋= Fe²^＋+ H₂O

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂+2OH^－= SiO₃²^－+ H₂O

D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al＋3Hg²^＋= 2Al³^＋ + 3Hg

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，2.24 L CCl₄所含的原子数为0.5 N_A

B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 N_A

C．1.7 g的OH^－中含有的电子数为N_A

D．78 g Na₂O₂与足量水反应转移电子数为2 N_A

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