向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
相关试题
有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是（）
| A．pH②>③>④>① | B．c(CH3COO—)②>④>③>① |
| C．溶液中C(H+)①>③>②>④ | D．c(CH3COOH)①>④>③>② |
下列叙述正确的是
| A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—) |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 |
| D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 |
已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H < 0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 |
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=" —566" kJ/mol；
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2 O2(g) ΔH=" —226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞—452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
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