下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=-571.6kJ/mol 现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93kJ的热量,则混合物中C与H2物质的量之比为
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519kJ。如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O,并放出731.25kJ的热量,则一定量O2的质量为
已知化学方程式:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是
工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是