体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
| A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 |
相关试题
下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是
| A．NaHSO3溶液与FeCl3反应：HSO3-+2 Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+ |
| B．NaHSO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O |
| C．NaHSO3溶液和稀HNO3反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O |
| D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应：HSO3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓ |
下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
| A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3- |
| B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42- |
| C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3- |
| D．空气中：SO2、NO、N2、NH3 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA |
| B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA |
| C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g |
| D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA |
下列实验误差分析错误的是
| A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C．用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| D．中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
相关知识点
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