(10分)已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:(1)该溶液的pH=________;(2)HA的电离平衡常数K=________;(3)升高温度时,K将______(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”);(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B原子的最外层只有一个电子,C的原子结构示意图为,D在同周期元素中原子半径最小,据此填空:(1)C元素的名称为 ,其气态氢化物的化学式为 .(2)D在周期表的 周期, 族.(3)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用化学式填写) .(4)B的最高价氧化物的水化物的化学式为 .
无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为________________ 。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为_____________ 。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________________。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式____________________________ 。②AlCl3产品的纯度为________。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是_______________________________________。
(10分)Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____ ____。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?)。
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:____________________
化学用语是化学学科的特色语言,化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。(1)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________;(2)酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式:__________________________。(3)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式:_______________、_____________________。(4)向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气,请写出离子方程式:____________________。
下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):(1)⑧的元素符号是________。(2)⑤与As两种元素中,非金属性较强的是________(填元素符号)。(3)若E为氧化物,则A、X的化学式分别为________、________。(4)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应,当消耗1 mol还原剂时,消耗2.5 mol氧化剂,转移5 mol电子。该反应的离子方程式为______________________。