已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列说法中正确的是
| A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1 |
| B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 |
| C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 |
| D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL |
相关试题
下列说法错误的是
| A．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO |
| B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
| C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 |
| D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒 |
化学与社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是
| A．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放。 |
| B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 |
| C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质· |
| D．对“地沟油’’蒸馏可以获得汽油 |
下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A．图1表示可逆反应 温度 的情形 |
B．图2表示压强对可逆反应 的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
| D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线 |
如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是．( )。
| A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 |
| C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 |
的NaAlO2溶液和
的HCI等体积互相均匀混合：
ClO3与浓盐酸(HCI)在加热时生成氯气：
盐酸缓缓滴入25mL 0.1
粤公网安备 44130202000953号