在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
| A．O2为0.15mol∙L-1 | B．SO2为0.25mol∙L-1 |
| C．SO3为0.4mol∙L-1 | D．O2、SO3的浓度相等 |
《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（ ）
| A．1mol C（金刚石）中含有c—c键数目为2NA |
| B．金刚石与石墨互为同素异形体 |
| C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L |
| D．3molCO2参加反应时．转移电子数目为4NA |
化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染 |
| B．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品 |
| C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 |
| D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 |
| Z |
Z的基态原子价电于排布为nsn-1 |
| W |
W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有 个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是 。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式
研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
分析上述图形，下列说法不正确的是
| A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O |
| B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ |
| C．溶液中n(NH4+)=0.012mol |
| D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 |
已知25℃时：
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) 
NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是
A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1)  H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol |
| B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
| C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH-)总是逐渐减小 |
| D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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