在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物,向其中加入116.6g水,使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸,烧杯中剩余固体(加水溶解后剩余固体)的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意完成下列问题:当滴入稀盐酸质量至图中A点时,求:(1)生成二氧化碳的质量;(2)所得溶液中溶质的质量分数。
某学生做了如下图所示的实验。
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计),请回答下列问题:(1)写出实验中发生反应的化学方程式 (2)第一次实验后的固体物质的化学式为 (3)根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式 (4)实验中加入氧化铜的质量(m)为 ;(5)若向第二次反应后的滤液中加入92.8g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;(6)若用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为 。
随机抽取市售某种“纯碱”样品,经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品20克,加入100克稀盐酸溶液使其恰好完全反应,将反应后的剩余物质称量,质量为117.8克。(1)生成二氧化碳质量是 克。(2)所用稀盐酸的质量分数是多少?
为研究某含C、H、O元素的有机物的组成,将8.00g该有机物在氧气中充分燃烧,并将生成物全部通过如图的装置,测得下表的结果。(提示:氯化钙是干燥剂)求:①该有机物所含各元素的质量;②该有机物中C元素的质量分数;③该有机物的化学式(最简式)。
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。请计算:(1)完全反应后产生氨气 g。(2)该化肥的含氮量为 (精确到0.1%),则这种化肥属于 (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。(4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是 。
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:⑴A点产生气体的质量为 ;⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);⑶B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 。