在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体（加水溶解后剩余固体）的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意完成下列问题：
当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入100g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为104g。求：
（1）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。
称取一定质量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合恰好完全反应，生成氢气1.0g。（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）计算：
（1）称取锌粉的质量（2）反应后溶液的总质量。
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（1）蓝色固体中含有CuCO3，原因是： （用化学方程式表示）；蓝色固体中含有Cu(OH)2，原因是：Na2CO3溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）已知：Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，且各生成对应的两种氧化物。设蓝色固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3，该小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图。
①写出CD段发生反应的化学方程式：
。
②根据右图计算出a︰b的值。（写出计算过程，计算结果用最简整数比表示）
③D点对应纵坐标的值为 。
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