根据图示回答下列问题: (1)写出G的结构简式: ;(2)反应③的化学方程式是 ,反应④的化学方程式是 ;(3)写出②、⑤的反应类型:② 、⑤ 。
现行中学教材中,有以下化学实验: A.溴乙烷的水解 B.浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 C.乙醛还原新制的氢氧化铜 D.乙酸乙酯的制取 E.石油的蒸馏 F.葡萄糖的银镜反应 G.乙酸乙酯的水解。 对以上实验,按下列各操作的要求,用字母A、B、C、——完成以下填空:(多填扣分) (1)需用水浴加热的是 ; (2)实验装置不需要检查气密性的是 ; (3)为防止液体暴沸,常需加少量碎瓷片的是 ; (4)需用温度计的是 。
(9分)实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时: (1)为了得到光亮的银镜,试管应先用 溶液煮沸,倒掉煮沸液体后再用蒸馏水将试管冲洗干净。 (2)配制银氨溶液时向盛有 溶液的试管中逐滴滴加 溶液,边滴边振荡,直到 为止。有关反应的化学方程式为:① ;② 。 (3)加热时应用 加热。产生银镜反应的化学方程式 。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 (1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ; H2的平衡转化率为__________________。 (2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。 (3)该温度下,反应平衡常数K=______________(填数值),温度升高,平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)恒容条件下,下列措施中能使反应体系中增大的措施有 。 a.升高温度 b.充入He气 c.再充入2 molH2 d.使用催化剂
在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示。 (1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应,这种看法是否正确? (填“是”或“否”),如果不正确,则二者恰好完全反应的点是在 (填“AB”、“BC”或“CD”)区间内。 (2)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)在C点,溶液中离子浓度由大到小的顺序为: 。
(1)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1—1、285.8kJ•mo1—1和393.5kJ•mo1—1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。 (2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3 ①液态水转化为气态水的热化学方程式为 。 ②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是 。