现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C ；E 。
（2）画出A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图 ，D的单质分子的电子式 。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
； 。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径： ；氧化性： 。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式： 。
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：
a ；b ；e 。写出由c生成d的化学方程式____________________________
（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a ；b ；c ；并写出由d生成e的化学方程式________________________
有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：
已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，已知两个羟基连在同一个碳上不稳定；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）隐形眼镜材料的结构简式为 ；
（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式 ；
（3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有 种；
对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是 。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
| 催化剂 |
n（催化剂） n（甲苯） |
硝化产物中各种异构体质量分数(%) |
总产率（%） |
||
| 对硝基甲苯 |
邻硝基甲苯 |
间硝基甲苯 |
|||
| 浓H2SO4 |
1.0 |
35.6 |
60.2 |
4.2 |
98.0 |
| 1.2 |
36.5 |
59.5 |
4.0 |
99.8 |
|
| NaHSO4 |
0.15 |
44.6 |
55.1 |
0.3 |
98.9 |
| 0.25 |
46.3 |
52.8 |
0.9 |
99.9 |
|
| 0.32 |
47.9 |
51.8 |
0.3 |
99.9 |
|
| 0.36 |
45.2 |
54.2 |
0.6 |
99.9 |
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有 。
已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
（1）我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示：
则0~20min的反应速率是________
（2）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
（3）求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。
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