哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
| A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 |
相关试题
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、I－、SO42－ |
| B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋ |
| C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10—20（mol·L－1）2的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋ |
| D．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液： c(CH3COONa) > c(NaClO) > c (NaHCO3) |
| B．Na2CO3溶液：c（OH－）—c（H＋）＝c（HCO3－）+ c（H2CO3） |
| C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+ c（H2CO3） |
| D．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－) |
某新型铝-空气燃料电池，以铝合金为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-。下列说法正确的是
| A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，两个电池总反应相同。 |
| B．若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为：Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]- |
| C．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 |
| D．若以NaOH溶液为电解质溶液，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．Na2SO3溶液中加入稀硝酸： SO32-+2H+ ==SO2↑+H2O |
B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋OH－ NH3↑＋2H2O |
| C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl- |
| D．向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液： |
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
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