(7分)根据要求回答下列问题
(1)
________________________________ （写名称）
（2）2－甲基－2－戊烯 （写结构简式）
（3）键线式
表示的分子式 。
(4)按官能团的不同，对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
CH3CH2CH2Br __________；
___________； 
________________；
________________；
A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
| 相对密度(20℃) |
熔点 |
沸点 |
溶解性 |
|
| A |
0．7137 |
-116．6°C |
34．5°C |
不溶于水 |
| B |
0．7893 |
-117．3°C |
78．5°C |
与水以任意比混溶 |
（1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______________方法即可得到B。
A．蒸馏 B．重结晶C．萃取 D．加水充分振荡，分液
（2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3︰2︰1。则B的结构简式为__________。
（3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_________________。
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14．4g和26．4g。计算混合物中A和B的物质的量之比______________。
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。
（2）在0．1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0．1 mol/L
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
（3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0．1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是： 。
（4）0．1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。
（1）常温下，0．2 mol·L-1HCl溶液与0．2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1；
（2）常温下，若将0．2 mol·L-1MOH溶液与0．1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH （填“>7”或“< 7”或“无法确定”）。
（4）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示） ；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。
（5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是 。
在一定条件下进行如下反应：aX(g)＋bY(g)
cZ(g)。下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________。随着温度的升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明________(填字母)。
| A．X的转化率越高 |
| B．反应进行得越完全 |
| C．达到平衡时X的浓度越大 |
| D．化学反应速率越快 |
（2）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲________乙(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲________乙。
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
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