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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
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(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是            (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

I.由表中数据判断ΔH2            0(填“>”、“<”或“=”),
Ⅱ.若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是                  
A.升高温度  B.将CH3OH(g)从体系中分离   C.使用合适的催化剂   D.充入He,使体系总压强增大    E.按原比例再充入 CO和 H2
Ⅲ.某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)="0.2" mol·L-1,则CO的转化率为          ,此时的温度为            (从上表中选择);

(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如上图所示的原电池装置。
①该电池工作时,OH向_______极移动(填“正”或“负”),
②该电池负极的电极反应为                                             

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(14分)能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源