对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
相关试题
下列比较中，正确的是
| A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 |
| B．0.2mol／L，NH4NO3和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH) |
| D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③ |
；
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1 |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 |
| D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 |
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