对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
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科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法制得臭氧，同时还制得了过氧化氢。电解总方程式为：
，下列说法正确的是（）
A．阴极反应为：  = |
B．阳极反应为： = |
| C．每生成标准状况下的22．4 LO3转移电子为3 mol |
D．电解一段时间后 ，溶液pH不变 |
A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（）
A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3
C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料
下列反应的离子方程式书写正确的是（）
| A．将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2 Fe3+==Zn2++2 Fe2+ |
B．将过氧化钠加入水中：2 O +2 H2 O==O2↑+4 OH- |
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO +2 H+=H2O+CO2↑ |
| D．用澄清石灰水吸收少量的氯气：Cl2+2 OH-==Cl-+ClO-+H2O |
在一密闭容器中进行可逆反应H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并达到平衡，下列有关说法正确的是（）
| A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动 |
| B．升温，此化学平衡肯定会发生移动 |
| C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大 |
| D．在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变 |
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