某种电池的总反应为 Fe+NiO2 + 2H2O 
Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的说法错误的是（ ）
| A．放电时Fe是负极，NiO2是正极 |
| B．放电时正极反应是：NiO2+H2O+2e-=。Ni(OH)2+2OH- |
| C．放电时负极反应为： Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
| D．该蓄电池的电极应该浸入某种碱性电解质溶液中 |
相关试题
在常温下，将 PH =" 11" 的某一元碱 BOH 溶液和PH="3" 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（ )
| A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl； |
| B．若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa； |
| C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，则反应后溶液一定呈中性； |
| D．若所得溶液的 PH="5" ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应； |
某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是： （ ）
| A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
| B．b点和d点均无AgCl沉淀生成 |
| C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )
| A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合 c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+） |
| B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+） |
| C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+） |
| D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合 |
c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）
体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的 （ ）
| A．等于a% | B．大于a% | C．小于a% | D．无法判断 |
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