已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
| A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ | B．(Q2—3Q1—Q3) kJ |
| C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ | D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ |
相关试题
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是
| A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 |
| B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
| C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
| D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 |
将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是
| A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L |
| C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━ |
| D．原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br－)＝2:1:3 |
下列离子方程式正确的是：
| A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑ |
| B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－全部沉淀： 2Al3+ + 6OH－ +3SO42－ +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ |
| C．在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应： 4Fe2+ +6Br－ +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl－ |
| D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H＋==H2↑+ Cl2↑ |
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