有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是( )
| A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol |
| C．电子由正极经外电路流向负极 |
| D．电池中CO的物质的量将逐渐减少 |
相关试题
下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是
| 选项 |
操作或现象 |
实验目的 |
| A |
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
验证铁的吸氧腐蚀 |
| B |
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 |
证明Br—还原性强于Cl— |
| C |
将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中 |
配制FeCl2溶液 |
| D |
将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
除去氯气中的HCl气体 |
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— |
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O |
| C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ |
| D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ |
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A． =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ |
| B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ |
| C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42－、Br－ |
| D．水电离出的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Na＋、AlO2－、CO32－ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA |
| B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA |
| C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA |
| D．50ml 浓度为12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
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