下列说法中正确的是 （ ）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体
| A．③⑥⑦ | B．⑥ | C．③④⑤ | D．①②⑥⑦ |
相关试题
已知反应：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2，
②KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，
③2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，
下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 |
| D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol |
下列说法中正确的是
| A．等温等压下，aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）L |
| B．配制100m L 0.2 mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4•5H2O的质量为5.0 g |
| C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同 |
| D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5NA |
| B．16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子数相等 |
| C．0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA |
| D．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA |
下列说法不正确的是
| A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化 |
| B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸 |
| C．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 |
| D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质 |
mol·L—1
mol·L—1
mol·L—1
mol·L—1
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