完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式(1)锂在空气中燃烧的化学方程式 ;(2)37号元素(Rb)与水反应的离子方程式 ;(3)以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池,正极的电极反应式为 。
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应,都用如图所示的装置进行实验。通过SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:____________。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:上述方案是否合理?_______________________________________________。请简要说明两点理由:①_____________________________;② __________________。
一定温度下,把相对分子质量为M的可溶性盐W g溶解在V mL水中(水的密度为1 g·cm-3),恰好形成饱和溶液(密度为ρ g·cm-3),则溶质质量分数是______,物质的量浓度是_____________,该温度下此盐的溶解度是_____________。
实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:①量取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL,共收集到224 mL(标准状况)气体。②量取15.00 mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL,共收集到112 mL(标准状况)气体。(1)判断:甲是________溶液,乙是_________溶液。(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。(3)甲溶液的物质的量浓度为 ,乙溶液的物质的量浓度为__________。(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应,所产生的气体的体积为V mL(标准状况),则V的取值范围是_____________________________。
向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中,渐渐加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算: (1)原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。(2)A点处溶液的pH是______________。
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:
回答以下问题: (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐蚀中,负极反应是;正极反应是; (2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是; (3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是(答两种方法)