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下图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 △H＝－92kJ·mol－1 |
B．一定条件下N2＋3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3) |
| C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变 |
| D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1 |
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g) △H2
C(s)＋ O2(g)＝CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g) ＋O2(g) +6N2(g)的△H为
| A．12△H3＋5△H2－2△H1 | B．2△H1－5△H2－12△H3 |
| C．12△H3－5△H2－2△H1 | D．△H1－5△H2－12△H3 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是
| A．P1>P2，a+b＝c+d |
| B．Pl＜P2，b＝c+d |
| C．T1>T2，正反应放热 |
| D．Tl<T2，正反应吸热 |
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
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