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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
| A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA |
| B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
D．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊―→澄清”现象的是
| A．X：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳 | B．X：硝酸银溶液Y：氨气 |
| C．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 | D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮 |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 |
| C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色 |
| D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl- |
在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
| 四种物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 反应前质量(g) |
25 |
15 |
1 |
5 |
| 反应后质量(g) |
11 |
未测 |
1 |
22 |
则下列表述正确的是
A．未测值为3 g B．丙一定是催化剂
C．乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
| A．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．10 mL0.1 mol·L－1氨水与10 mL0.1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．10 mL0.1 mol/LCH3COOH溶液与10 mL0.2 mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与5 mL1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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