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25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ ）
| A．NO2 | B．NO | C．N2O | D．N2 |
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H2的浓度是（ ）
| A．0.32 mol/L | B．0.16 mol/L | C．0.08 mol/L | D．0.04 mol/L |
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（ ）
| A．m+n>p+q，正反应放热 | B．m+n>p+q，正反应吸热 |
| C．m+n<p+q, 正反应放热 | D．m+n<p+q，正反应吸热 |
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） 
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