38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为
| A．1mol | B．1.6mol | C．2.2mol | D．2.4mol |
相关试题
500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：
（1）0—10分钟，N2的平均反应速率为 ___________mol·L－1·min－1， 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。
（2）计算500℃时，反应N2+3H2
2NH3的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。
（3）在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。
一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
| A．n(H2SO4)=0.1mol | B．n(H2SO4)=0.2mol |
| C．0.1mol<n(H2SO4) <0.2mol | D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol |
如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是
| A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能 |
| B．合上K2、断开K1，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠 近Y电极管口，试纸变蓝 |
| C．合上K1、断开K2，溶液中阴离子向Y电极定向移动 |
| D．合上K2、断开K1，一段时间后，X电极附近溶液呈红色 |
常温时，将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列正确的是
| A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—） |
| B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性 |
| C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系 |
| D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的 |
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