发射卫星用
作燃料，
作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
△H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 。
某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。
②
苯胺中氨基易被氧化。
请回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为。C→D的反应类型是____。
（2）下列有关F的说法正确的是。
| A．分子式是C7H7NO2Br |
| B．能形成内盐 |
| C．能发生酯化反应和缩聚反应 |
| D．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应 |
（3）B→C的化学方程式是。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是____。
（4）D→E反应所需的试剂是____。
（5）同时符合下列条件的Z的同分异构体有____种（不含Z，不考虑立体异构）。
①含有苯环结构②与Z含有相同官能团
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式____。
由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。
（1）该配位化合物X的化学式为。
（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为。（用元素符号表示）
（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。
（5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____。碳铂中含有的作用力有（填字母）。
A．共价键
B．配位键
C．金属键
D．
键
E．
键
（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=g/cm3。
工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO·V2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：
已知：①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体
②常温下物质的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水
请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式____。
“浸出渣B”的主要成分可能是①；②_ ___；③_ ___；④____。（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是____。
（3）“操作①”包括、洗涤、干燥。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是、。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是____。（填序号）
（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为____。
（I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
依据图表判断该反应△H0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将。
（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g） cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____。（保留2位小数）
（2）0～15 min内，B的平均反应速率为，反应达平衡时，A的转化率为。
（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是。
以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。
（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是。
（4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为
（5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀
，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：
。写出酸性条件下 CrO42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式。
（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是。
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