有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯
中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
| A．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 |
| B．电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响 |
| C．电池的正极为：Li-e-====Li+ |
| D．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)仅被还原为Li2SO3 |
相关试题
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） 
N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
| A．保持压强不变，升高反应温度 |
| B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g） |
| C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g） |
| D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g |
下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
| A．工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④ |
| B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞② |
| C．产生气体的总体积：④＞②＞①＞③ |
| D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④ |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）
| A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y |
| B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z＜Y＜X＜W |
| C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性 |
| D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂 |
合成氨反应为N2＋3H2
2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）
A．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
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