下列实验方案中不能实现:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是
用铂电极电解CuCl2溶液时,当电流为IA,通电时间为t min时,阴极增加的质量为mg,在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC,铜的摩尔质量为M g/mol,则计算阿伏加德罗常数NA的算式为
常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较,下列叙述正确的是
烧瓶中放入铜片与稀硝酸,用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮(即不含NO2),反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体,这时的操作应为
对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值
体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082,用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中水的体积是: