右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) 
N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是 （ ）
A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
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某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足
A． < < |
B．<< |
C．3<<4 |
D．1<<3 |
已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是
| A．a＞b |
| B．混合溶液的pH＜7 |
C．混合溶液中，c(H＋)＞ mol/L |
| D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－) |
若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是
| A．Al3＋ Na＋NO－3 Cl－ | B．K＋ Ba2＋Cl－ NO3－ |
| C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ | D．K＋ Fe2＋ SO42－NO3－ |
bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断
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