下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用100mL量筒量取5

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较易
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挑错有奖

下列实验中所选用的仪器合理的是（）

A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用碱式滴定管量取20.10mL溴水

C．用托盘天平称取8.56g食盐

D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液

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盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A^－的水解度为：

A．0.01 %

B．0.1 %

C．1 %

D．10 %

题型：未知
难度：未知

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某学生中和滴定实验的过程如下：
（a）取一支碱式滴定管；
（b）用蒸馏水洗净；
（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；
（d）记录液面刻度读数；
（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；
（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；
（g）加入酚酞试液2滴；
（h）滴定时，边滴边摇荡；
（i）边注视滴定管内液面的变化；
（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
（k）记录液面刻度读数；
（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
上述实验过程中的错误之处有：

A．（c）（f）（i）（j）	B．（c）（f）（i）（j）（l）
C．（c）（h）（i）（j）	D．（c）（i）（j）（l）

题型：未知
难度：未知

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室温下，已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的酸和一种c(OH^－)=1×10^-3mol·L^-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A．等浓度的强酸和弱碱溶液反应	B．生成了一种强酸弱碱盐
C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应	D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

题型：未知
难度：未知

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室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

A．0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B．0.1 mol·L^-1的硫酸钠溶液

C．pH=1的醋酸溶液

D．pH=1的盐酸

题型：未知
难度：未知

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某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：

A．此时溶液的c(H⁺)= 1×10^-2mol·L^-1

B．溶液中水电离出的c(H⁺)= 1×10^-12mol·L^-1

C．H₂O的电离程度随温度升高而增大

D．c(H₃O⁺)> c(SO₄^2—)

题型：未知
难度：未知

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