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下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是
| A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大 |
B．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2(g)  N2O4(g)平衡后，增大压强，体系颜色加深 |
| C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性 |
| D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 |
常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是
| A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
| B．c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- |
| C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- |
| D．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32- |
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
| B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+) |
| C．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④ |
| D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl-) |
下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1；②CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH； ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多；④常温下某CH3COONa溶液的pH=8；⑤用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗；⑥0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3
| A．②⑤ | B．①②③ | C．⑤ | D．③④⑤⑥ |
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