(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
（1）若t1＝5S，则前5S用M表示的反应速率为 。
（2）t2时，正反应速率 （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
（3）下列说法正确的是（ ）
| A．t2时刻该反应达到平衡 |
| B．t3时刻该反应达到平衡 |
| C．反应开始时，生成物的浓度为0 |
| D．该反应的限度是可以改变的 |
(14分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_________________________，该化合物由________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是
________________________________，________________________________。
（3）Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________ (填“＞”“＝”“＜”) r(N3－)。
(14分)分析下图，回答以下问题：
（1）水电解生成H2，首先要解决的问题是________________________________。
（2）氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：
①________________________________，②_____________________________。
（3）氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在________极上发生________反应。若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：
正极________________________________，负极________________________________。
(10分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z2X属于________(共价或离子)化合物。
（3）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_______________。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）C在元素周期表的第周期族。
（2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用分子表示)。
（3）B、D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是。
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2，肼的电子式。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。
（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)
反应过程中能量变化如图所示：
则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：
| 化学键 |
C—H |
O—H |
C=O |
H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） |
a |
b |
c |
d |
则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为kJ(用含a b c d字母表示)。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入1.8mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4+2H2O(g) CO2+4H2反应，反应进行到8s时CO2的浓度为0.08mol/L，则：
①前8s以H2O(g)表示的平均反应速率为；
②8s时，混合气体中H2的体积分数为；
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