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已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+
O2(g)=== CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g)=== 2CO(g) 的△H 为
| A．+283.5 kJ• mol-1 | B．+172.5 kJ• mol-1 | C．-172.5 kJ• mol-1 | D．-504 kJ• mol-1 |
在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
A．体系压强不变  |
B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC |
| C．A的转化率不变 | D．容器内气体密度不变 |
在10℃时某化学反应速率为0.1mol/
(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行
| A．30℃ | B．40℃ | C．50℃ | D．60℃ |
如图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
| A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石 的总键能小1.9 kJ |
O2(g) 
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应：2SO3(g) 
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