下列叙述正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
相关试题
证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（ ）
| A．加入盐酸 |
| B．加入Ba(OH)2溶液 |
| C．测定溶液的pH值 |
| D．加入品红溶液 |
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ）
| A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 |
| B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3 |
| C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- |
| D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ |
在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)
E(g)。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ）
| A．4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L |
| B．4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min) |
| C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 |
| D．4 min时，M的转化率为80% |
根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（ ）
| 序号 |
操作及现象 |
结论 |
| A |
将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6 |
稀释后NH3·H2O的电离程度减小 |
| B |
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 |
常温下水解程度： CO32- >HCO3 - |
| C |
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 |
温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D |
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 |
产生的气体为乙烯 |
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