反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是
A. 
（D）＝0.4 mol /（L·s） B. （C）＝0.5 mol /（L·s）
C. （B）＝0.6 mol /（L·s） D. （A）＝0.15 mol /（L·s）
相关试题
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
| 选项 |
规律 |
结论 |
| A |
沸点高的物质制备沸点低的物质 |
钙置换出铷，或浓磷酸制备HI |
| B |
反应物浓度越大，反应速率越快 |
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C |
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 |
BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2 |
| D |
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 |
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，则不可能的情形是
| A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 |
| D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+) |
向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为
| A．Ca2+ + ClO—+ SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl—+ 2H+ |
| B．Ca2+ + 2ClO—+ 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl—+ 2H+ + SO42— |
| C．Ca2+ + 3ClO—+ 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl—+ 6H+ + 2SO42— |
| D．Ca2+ + 3ClO—+ SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl— |
常温下，测得某溶液NaHX的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是
| A．c(Na+) > c(H+)+c(X2-) |
| B．c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) |
| C．c(X2-)> c(H2X) |
| D．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-) |
3NH3↑＋8AlO2—。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：
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